点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个h原子的1s轨道形成4个相同的σ键, 从而形成ch4分子。
由于四个c-h键完全相同, 所以形成的ch4分子为正四面体，键角109o28＇。
而之所以要这样做，好处在于杂化轨道形成的化学键的强度更大，体系的能量更低，可以更进一步的提高材料的稳定性。
这种手段应用在石墨烯单晶晶圆材料上，能极为有效的稳定晶圆的性能，弥补石墨烯材料的缺点。
众所周知，石墨烯材料优点很多，比如在非常薄的情况下具有非常硬的属性，韧性极高，导电性好等等。
因此它的用途极多，也非常广泛。
从光学、电学、力学特性，再到材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面都具有相当广阔的应用前进。
但优异的性能背后自然有着缺点。
除了大规模生产石墨烯非常困难且昂贵外，墨烯与氧气和热量（共同）具有很高的反应性。
由于石墨烯具有良好的导热性能，但其本身并不那么稳定，尽管后面科学家找了使用cvd这种可以生产大量的石墨烯方法。
但是无法在有氧环境中稳定存在是石墨烯巨大的缺点，包括韩元制备成的石墨烯单晶晶圆材料。
如果它在高温下与氧气反应，会导致生成氧化石墨烯，该氧化石墨烯会破坏石墨烯本身的性能，直至失去导电性能。
这对于石墨烯材料来说，可以说是一个致命的缺点了。
毕竟如果使用石墨烯制造成碳基芯片的话，不可能不商业化应用。
而商业化应用，你不可能给每一块芯片都配备一个无氧环境或者真空环境。
且不说需要耗费的金钱和资源，就对环境要求度极高的芯片这一块来说，那根本就不实用。
针对这个缺点
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